EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

SERIE DE EJERCICIOS IV PARCIAL. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

valor: 20 puntos

INDIVIDUAL CON PORTADA

FECHA DE ENTREGA: DIA DEL EXAMEN

I. IDENTIFICA LOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

NOTA: LES PIDO QUE CUANDO  IMPRIMAN  EL DOCUMENTO ARREGLEN LA IMAGEN YA QUE EN EL BLOG NO LO PUDE HACER:) GRACIAS

II. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:

1.       ¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?

NaCI ⇒ Na + Cl ₂

2.       calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0.25 moles de KClO₃ según la siguiente ecuación?

       2KCl03 ------>  2KCl + 302

3. Calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC₂) necesarios para obtener 5.2 gramos de acetileno (C₂H₂)?

CaC2 + 2H20 -------->Ca(OH)2 +C2H2

4.¿Cuántos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?

 S8 + 802 ------->8S02

5. Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N₂ + 3H₂ → NH₃

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

6. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2H₂SO₄ + Cu → SO₂ + CuSO₄ + H₂O

Si se tienen 200 g de H₂SO₄, calcular

a) Número de moles de SO₂ que se desprenden.

b) Masa de CuSO₄ que se forma.

c) Volumen de agua en Lts

 ÉXITO!!!!